Ikatan Kovalen Rangkap ~ Education Portal

BAB I

PENDAHULUAN

Makalah pertama dari matakuliah Kimia Dasar ini, penulis akan membahas tentang bab kedua dari mata ajar yang dipelajari di semester 1 ini adalah Ikatan Kimia. Sebagai pemicu yang diberikan untuk bab ini berjudul karbon monoksida, karbon monoksida dilaporkan oleh beberapa pakar, mengindikasikan penyebab dari polusi yang terbentuk. Gas alam yang merupakan bahan bakar paling umum digunakan , terutama menghasilkan nitrogen dioksida dan karbon monoksida bersama dengan produk hasil pembakaran yang tidak berbahaya.

Karbon monoksida, memilki rumus kimia COadalah gas yang tak berwarna, tak berbau dan tak berasa. CO terdiri dari satu atom C dan satu atom O yang terikat secara kovalen, dalam ikatan ini terdapat 2 ikatan kovalen yang menghubungkan atom C dan atom O. Untuk masalah yang dihasilkan dari unsur ini adalah saat unsur dari CO ini berikatan dengan hemoglobin, menurut data yang didapat, menyatakan bahwa Hb lebih cenderung beriktan dengan CO dari pada dengan O₂ hal ini harus mendapat perhatian lebih karena gas CO sendiri sangat berbahaya apabila unsur ini terdapat di dalam tubuh. Masalah lain yang juga menjadi serius adalah gangguan pada janin, suatu penelitian di California Selatan membuktikan bahwa paparan karbondioksida ambien pada dosis yang tinggi (5,5 ppm selama rata-rata 3 bulan) selama akhir trisemester III kehamilan secara singnifikan meningkatkan resiko bayi berat rendah. Penelitian lain di Guatemala juga menunjukan bahwa penggunaan kayu bakar untuk memsak juga menyebabkan bayi yang lahir lebih ringan 63 gram dari pada bayi yang lahir pada keluarga yang tidak memakai kayu bakar.

Dari uraian singkat pemicu di atas, dapat ditemukan adanya kolerasi antara pemicu dengan materi kuliah ikatan kimia. Untuk pemicu ini hanya dijelaskan tentang ikatan di dalam unsur CO saja, namun dari sana penulis dapat memulai mencari bahan makalah dengan mencari sumber-sumber yang berhubungan dengan materi kuliah ikatan kimia ini, dan guna menjawab lima tugas pemicu yang berhubungan dengan materi ikatan kimia.

BAB II

LANDASAN TEORI

2.1 Ikatan kovalen

Ada beberapa atom yang sukar melepaskan atau menerima elektron karena memerlukan energi yang sangat besar untuk berlangsungnya proses tersebut. Untuk membentuk konfigurasi elektron gas mulia, atom–atom ini saling berikatan melalui pemakaian elektron bersama. Pemakaian pasangan elektron bersama terjadi pada atom-atom nonlogam yang terjadi melalui pemakaian pasangan elektron bersama disebut ikatan kovalen.

Jenis-jenis ikatan kovalen

Ikatan kovalen tunggal

Pemakaian pasangan elektron bersama di antara kedua atom di dalam suatu molekul, di mana masing-masing atom mendonorkan satu buah elektron untuk nantinya dipakai secara bersama-sama guna mencapai kaidah oktet atau kaidah duplet (untuk atom H).

Contoh: molekul H₂O, molekul H₂, molekul Cl₂

ikatan kovalen tunggal Cl₂dan H₂

Ikatan kovalen tungal H₂O

Ikatan kovalen rangkap dua

Ikatan kovalen rangkap dua dibentuk oleh atom-atom nonlogam yang mendonorkan dua elektron tidak berpasangan untuk berikatan dan memenuhi kaidah oktet pada suatu molekul.

Contoh molekul O₂, molekul CO₂

Ikatan kovalen rangkap dua O₂ ikatan rangkap dua CO₂

Ikatan kovalen rangkap tiga

Ikatan kovalen yang terbentuk oleh atom-atom nonlogam yang menyumbangkan tiga elektron tidak berpasangan untuk berikatan, sehingga memenuhi kaidah oktet.

Contoh: molekul N₂

ikatan kovalen rangkap tiga N₂

Ikatan kovalen kooordinasi

Ikatan kovalen yang terbentuk dengan cara pemakaian bersama-sama pasangan elektron yang berasal dari salah satu atom/ion/molekul yang meemiliki PEB, sedangkan atom/ion/molekul lain hanya menyediakan orbital kosong, berbeda dengan ikatan kovalen lainya ikatan kovalen koordianasi terjadi dan terbentuk pada senyawa-senyawa. Contoh:senyawa BH₃ dan NH₃, senyawa SO₃ dan senyawa NH₃